Sådan beregnes molaritet fra en titreringskurve

Hvis du overvåger pH-værdien under en titrering, kan du plotte dine data bagefter for at lave en graf kaldet en titreringskurve. Brug denne kurve til at finde ud af koncentrationen af ​​kemikaliet i opløsningen til analyse, også kaldet analyten. Punten på titreringskurven, hvor hele analysen er neutraliseret, kaldes ækvivalenspunktet, og i grafen fremgår det som et bøjningspunkt - den stejleste del af hele kurven, som normalt er s-formet. Når du har fundet ækvivalenspunktet på din kurve, er du klar til at beregne.

Bestem titrervolumen

Bestem, hvor meget titrant (det kemikalie du har tilsat til analytten under titrering), du plejede at nå ækvivalenspunktet. Hvis der er flere ækvivalenspunkter på grafen, skal du vælge den første, dvs. den nærmeste til venstre for grafen. Hvis et hjemmearbejde problem giver dig en titreringskurve for et eksperiment, du ikke har udført, er mængden af ​​tilsat titrant på x-aksen. Find værdien af ​​x på ækvivalenspunktet for at finde titrervolumen der bruges til at komme der.

Multiplicer titrervolumen ved koncentration

Multiplicer titrantenes mængde, der anvendes af koncentrationen. Hvis du har udført et eksperiment i laboratoriet, har du fundet ud af koncentrationen af ​​din titrant, inden du titrerer. Alternativt bør et hjemmearbejde problem give dig titreringskoncentrationen til brug i dine beregninger. Husk at ændre volumen fra milliliter til liter. For eksempel, hvis mængden af ​​tilsat titrere var 200 ml, og dens koncentration var 0,1 molar, ville du ændre sig fra milliliter til liter ved at dividere med 1000. Derfor multiplicerer du molariteten ved 100 ml ÷ 1000 ml /L = 0,1 L. volumenet som følger: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dette giver mængden af ​​titrantkemikalier tilsat for at nå det første ækvivalenspunkt.

Find molekyler af analyser

Bestem antallet af analytanalyser, der oprindeligt var til stede. Dette svarer til antallet af titranter, der er nødvendige for at nå det første ækvivalenspunkt - det samme tal, du netop har beregnet i trin 2. Hvis du for eksempel tilføjede 0,01 mol titrant for at nå det første ækvivalenspunkt, ved du, at der var 0,01 mol analyt indeholdt.

Opdel mol ved volumen

Del det antal mol analyt, der er til stede ved hjælp af det analytiske volumen. Hvis det originale volumen af ​​analytten f.eks. Var 500 ml, divideres med 1000 ml pr. L for at opnå 0,5 L. Fordel 0,01 mol analyt med 0,5 L for at opnå 0,02 mol pr. Liter. Dette er koncentrationen eller molariteten.

TL; DR (for lang, ikke læst)

En polyprotisk syre eller base i analysen giver en titreringskurve med multiple ækvivalenspunkter. Brug et af ækvivalenspointsne i din beregning, men det er generelt nemmest at bruge det første punkt.