Hvilke elementer reagerer med saltsyre?

Du får saltsyre, når du opløser hydrogenchlorid i vand ved procentsatser op til omkring 40 procent HC1. Selvom saltsyre reagerer med mange forbindelser, staar dets elementære reaktioner ud med hensyn til metaller - i sig selv reagerer hydrogenchlorid med mange metaller, især dem, der er tættere på venstre side af det periodiske bord.

TL; DR ( For længe, ​​ikke læst)

Saltsyre (HCI) reagerer let med de fleste andre metaller end dem i platinagruppen i det periodiske bord. Generelt reagerer metallerne længst til venstre på det periodiske bord stærkest, og når du skrider frem mod højre side, reduceres reaktiviteten.

Alkalimetaller

Alkalimetaller, den første gruppe i Periodisk bord, som lithium, natrium og kalium, vil reagere med jævnt koldt vand - at bryde H2O molekylerne fra hinanden for at skabe et metaloxid og elementær hydrogengas. Saltsyre vil imidlertid også reagere med disse metaller - for eksempel vil to molekyler saltsyre og to atomer af metallisk natrium reagere på at producere to molekyler natriumchlorid (bordsalt) og et molekyle hydrogengas.
< h2> Alkaliske jordmetaller

Jordalkalimetallerne, den anden gruppe i det periodiske bord, har varierende aktivitetsgrader, men vil generelt reagere med vand eller damp. Disse metaller - beryllium, magnesium, calcium og strontium - reagerer med saltsyre for at danne et chlorid og frit hydrogen. Metallisk magnesium i kombination med saltsyre vil naturligt resultere i magnesiumchlorid - anvendes som kosttilskud - med hydrogen frigives som en gas.

Andre metaller

Iron, cadmium, kobolt, nikkel, tin og bly reagerer ikke med vand, men saltsyre opløser dem, fortrænger hydrogenet fra HCI. Jern reagerer med hydrogenchlorid til fremstilling af jernchlorid, FeCl2 - nogle gange kendt som ferrochlorid. Som en anden jernchloridforbindelse anvendes FeCl3, jernholdigt chlorid i spildevandsbehandling, hvilket hjælper med at fjerne suspenderede partikler i vandet. Klorider af cadmium-, kobolt-, nikkel- og tin-find anvendelse i galvanisering - en proces, der aflejrer et meget tyndt lag af metallet på en anden overflade.

Aqua Regia

Metaller i højere grupper end bly er generelt ikke opløseligt med saltsyre alene, men kombineret med salpetersyre for at producere aqua regia (latin for "royal water") resulterer i en ekstremt ætsende opløsning såkaldt, fordi den kan opløse selv "kongelige" metaller som platin og guld. Metalraffinaderier, for eksempel, bruger denne proces til at producere ekstremt høj renhedsguld - som det findes i guldmønter - guld- eller sølvmønter, der holdes sikre som en investering, i stedet for at blive brugt som almindelig valuta. Kemister bruger også aqua regia til at rengøre laboratorieudstyr, da det vil fjerne næsten enhver forurenende stof.