Sådan beregnes den molære neutraliseringsgrad

Neutraliseringsreaktioner opstår, når du kombinerer to ekstremt reaktive stoffer sammen med det formål at gøre dem inaktive eller neutrale. For eksempel producerer kombination af en syre og en base vand sammen. Neutraliseringsreaktioner afgiver energi, som er kendt som neutraliseringsvarmen. Møllevarmen for neutralisering er mængden af ​​varme hver mol af base tilsat til syren (eller omvendt) får reaktionen til at give af. (En mol er en enhedskemikere bruger til at repræsentere et stort antal molekyler.) Når du først har bestemt den temperaturændring, der forekommer, er resten enkel.

Vægtsyre

Væg din syre på en elektronisk balance. Anbring et tomt bæger på balancen og tryk på Tare-knappen for at afbryde bægerets vægt, hæld derefter din syre i bægeret og læg den på balancen. Optag massen af ​​din syre.

Find temperaturændring

Beregn den temperaturændring, der opstår under reaktionen, ved hjælp af en kalorimeter, et udstyr, som begge måler temperatur og holder reaktanten. Tilsæt din base til kalorimeteret, og læg din syre (i begeret) under kalorimeterets mund. Indsæt kalorimeterets termometer i syren og læs indledende temperatur. Tilføj mængden af ​​base, din reaktion angiver for din syre, læs derefter din kalorimeter for at bestemme temperaturændringen.

Beregn neutraliseringsvarme

Beregn neutraliseringsvarmen ved hjælp af fomula Q = mcΔT , hvor "Q" er neutraliseringsvarmen, "m" er massen af ​​din syre, "c" er den specifikke varmekapacitet for vandige opløsninger, 4,1814 Joules (gram x ° C) og "ΔT" er ændringen i Temperatur du målte ved hjælp af kalorimeteret. Hvis du for eksempel starter med 34,5 gram saltsyre ved 26 ° C, og dens temperatur øges til 29,1 ° C, når du tilsætter natriumhydroxid til det, beregnes neutraliseringsvarmen som følger: Q = mcΔT = (34,5 gx 4,1814 J) ÷ (gx ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joules.

Bestem molarvarme for neutralisering

Beregn antallet af mol base, du tilføjer for at bestemme molarvarmen for neutralisering, udtrykt ved anvendelse af ligningen ΔH = Q ÷ n, hvor "n" er antallet af mol. Antag for eksempel at du tilføjer 25 ml 1,0 M NaOH til dit HCI for at frembringe en neutraliseringsvarme på 447,78 Joules. (Husk at 1,0 M betyder en mol pr. Liter.) Siden du har tilsat 25 ml (25/1000 eller .025 L) NaOH, bestemmer du mol som følger: 1,0 mol /L x .025 L = 0,25 mol. I dette eksempel er din molarvarme for neutralisering, ΔH, 447,48 Joules pr. 0,25 mol NaOH tilsat - 447,48 /.025 eller 17,900 Joules pr. Mol.

TL; DR (for længe; Læs)

Hvis dine anvisninger angiver som sådan, skal du tilføje en syre til en base i stedet for en base til en syre. Vejer basen og beregner antallet af syre, du tilføjer til det.

Konverter den molære varme af neutralisering til kilojoule for en mere håndterbar værdi ved at dividere den med 1.000. Husk at 1 kJ = 1.000 J. For eksemplet ovenfor er ΔH udtrykt ved kJ 17,9 kJ /mol.