Sådan beregnes koncentration i PPM

Kemikere har forskellige metoder til at definere koncentrationer af blandinger og opløsninger. Opløsningerne består af to komponenter: det opløste stof, der pr. Definition er komponenten, der er til stede i en mindre mængde; og opløsningsmidlet, der er den bestanddel, der er til stede i en større mængde.

Opløsninger kan omfatte to væsker: et fast stof opløst i en væske; to gasser; en gas opløst i en væske; eller (mindre almindeligt) to faste stoffer. Vægtprocent, som normalt forkortes w /w, er en af de mere almindelige koncentrationsenheder; det repræsenterer massen af det opløste stof divideret med opløsningsmassen - som inkluderer masserne af både det opløste og opløsningsmiddel - ganget med 100.

Koncentration i dele pr. million eller ppm ligner tæt på vægtprocent, undtagen at du multiplicerer masseforholdet med 1.000.000 i stedet for 100. Det vil sige,

ppm \u003d (masse af opløst ÷ masse af opløsning) x 1.000.000.

Forskere bruger generelt ppm til at udtrykke koncentration når vægt procent ville resultere i et ubelejligt lille antal. For eksempel er det lettere at beskrive en vandig opløsning indeholdende 0,0012 procent natriumchlorid som indeholdende 12 ppm natriumchlorid.

1. Bestem masse af opløst mængde
   
   

   Bestem massen af opløst i gram. Problemer fra lærebøger angiver typisk disse oplysninger eksplicit (f.eks. "100 gram natriumchlorid opløst i vand"). Ellers repræsenterer dette normalt mængden af det opløste stof, som du har vejet ud for en balance, før du tilsætter det til opløsningsmidlet.
   

2. Bestem masse af total opløsning
   
   

   Bestem masse, i gram, af den samlede løsning. Opløsningen inkluderer pr. Definition både det opløste og opløsningsmidlet. Hvis du kender de individuelle masser af opløst stof og opløsning, kan du tilføje disse værdier for at få massen af opløsningen.
   

3. Brug ligning
   
   

   Indtast massen af opløst stof og Opløsningens masse i følgende ligning:
   

   ppm \u003d (masse af opløst ÷ masse af opløsning x 1.000.000.
   

   For eksempel ppm natriumchlorid i en opløsning indeholdende 1,5 g natrium klorid opløst i 1000,0 gram vand ville være
   

   (1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1.000.000 \u003d 1.500 ppm.
   
   
   

   Tips
   

4. Meget fortyndede vandige opløsninger udviser en densitet tæt på 1,00 gram pr. ml. Opløsningens volumen i milliliter er lig med massen af opløsningen i gram. Således bliver enhederne af gram og milliliter af sådanne opløsninger udskiftelige. Ligningen til bestemmelse af ppm forenkles derefter til:
   

   ppm \u003d milligram opløst ÷ liter opløsning.