Sådan beregnes den endelige koncentration af en opløsning med forskellige koncentrationer

Når du blander to eller flere stoffer med forskellige koncentrationsniveauer, svarer den endelige opløsning ikke blot til de kombinerede koncentrationsniveauer af de originale ingredienser. Arten af eksperimentet driver de anvendte ingredienser, inklusive deres individuelle koncentrationsniveauer. Koncentrationsniveauer repræsenterer typisk en procentdel af den originale ingrediens i volumen af beholderen, fordi der ikke er nogen faste koncentrationsenheder.

For eksempel, hvis du blander 100 ml af en 10 procent koncentration af forbindelse A med 250 ml af en koncentration på 20 procent af den samme forbindelse, en matematisk formel, der involverer de indledende koncentrationer af de to opløsninger, samt volumen af den endelige opløsning, giver dig mulighed for at beregne den endelige koncentration i procent af volumenet af den nye kombinerede opløsning .

1. Beregn volumen i hver koncentration
   
   

   Bestem volumen for hvert koncentreret stof anvendt i eksperimentet ved at konvertere koncentrationsprocenten til en decimal (dvs. dividere med 100) og gang derefter med det samlede volumen af opløsningen. Beregningen for volumenet af forbindelse A i den første koncentration er (10 ÷ 100) x 100 ml, hvilket er 10 ml. Beregningen for volumenet af forbindelse A i den anden koncentration er (20 ÷ 100) x 250 ml, hvilket er 50 ml.
   

2. Den samlede mængde af forbindelse A
   
   

   Tilføj disse mængder sammen for at finde den totale mængde af forbindelse A i den endelige blanding: 10 ml + 50 ml \u003d 60 ml.
   

3. Find det samlede volumen
   
   

   Tilføj de to volumener sammen for at bestemme det totale volumen af den endelige blanding: 100 ml + 250 ml \u003d 350 ml.
   

4. Konverter til en procentdel
   
   

   Brug formlen x
   \u003d ( c
   ÷ V
   ) × 100 _{for at konvertere koncentrationen ( c
   ) og volumen ( V
   ) af den endelige opløsning til en procentdel .}
   

   I eksemplet c
   \u003d 60 ml og V
   \u003d 350 ml. Løs ovenstående formel for x
   , som er den procentvise koncentration af den endelige opløsning. I dette tilfælde x
   \u003d (60 ml ÷ 350 ml) × 100, så x
   \u003d 17,14 procent, hvilket betyder, at den endelige koncentration af opløsningen er 17,14 procent.
   
   
   

   Tips
   

5. Du kan bruge de enheder, du ønsker, til koncentrationsværdier og volumener, så længe du bruger de samme enheder til hver af de to løsninger. Koncentration kan også udtrykkes ved procentvis sammensætning efter masse, molfraktion, molaritet, molalitet eller normalitet.
   

   Arbejd for eksempel den procentvise sammensætning efter en masse af en 100 g saltopløsning indeholdende 20 g salt ved at dele massen af koncentrationen med den samlede masse af opløsningen, ganges den derefter med 100. Formlen: (20 g ÷ 100 g) x 100, som er 20 procent.
   

   Hvis du ikke kender koncentrationerne af din startopløsninger, beregnes molaritet ved at dividere antallet af mol i en opløst mængde af opløsningen i liter. For eksempel er molariteten for en 0,6 mol NaCl opløst i 0,45 liter 1,33 M (0,6 mol 0,45 L). Gør dette for begge stoffer for at lade dig beregne den endelige koncentration af opløsningen. (Husk 1,33 M står for 1,33 mol /l og ikke 1,3 mol.)