"How to Calculate Delta H F

", 3, [[

I en kemisk reaktion har både reaktanter og de produkter, de danner, det, der kaldes "opvarmning af dannelse." Udtrykt ved symbolet "fHf" (delta HF) er dannelsesvarmer en vigtig del af forståelsen af energioverførsel under kemiske reaktioner. For at beregne ΔHf for ethvert produkt eller reaktant, skal du have til rådighed den samlede mængde varme, som reaktionen producerer (ΔH), samt ΔHf-værdien for alle de andre reaktanter og /eller produkter, som alle dine kemiske problemer giver dig.
Trin 1: Opsætning af ligningen

Arranger dine givne ΔHf og ΔH-værdier i henhold til følgende ligning: ΔH \u003d ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).

Forestil dig for eksempel, at du vil vide ΔHf for acetylen, C _{2H 2, for reaktionen C 2H 2 (g) + (5/2) O 2 (g) -> 2CO 2 (g) + H 2O (g), hvis forbrænding af acetylen, hvis ΔH er -1,256 kJ /mol.}

Du ved, at ΔHf for CO <2 er -394 kJ /mol, og ΔHf for H <2 er -242 kJ /mol. Elementære reaktanter og produkter såsom iltgas har per definition ingen "dannelsesvarme"; de eksisterer er deres form naturligt.

Når du kender alt dette, kan du skrive følgende: ΔH \u003d ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller

-1,256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

, som du kan omarrangere som følger:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Bemærk, at du skal multiplicere ΔHf for CO _{2 med to på grund af "2" -koefficienten i foran den i reaktionsligningen.
Trin 2: Løs ligningen}

Løs din ligning for ΔHf. I tilfælde af eksemplet ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

\u003d (-1,030) + 1,256 \u003d 226 kJ /mol.
Trin 3: Valider tegnet

Juster din ΔHf-værdi's tegn afhængigt af om det er for et produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-værdier vil altid være negative, mens værdien for reaktanter altid er positive. Da C <2H _{2 er en reaktant, er dens ΔHf positiv. Derfor er ΔHf (C 2H 2) \u003d 226 kJ /mol.}

Tips