Sådan beregnes Valency of Radicals

Udtrykket "valence" eller "valency" bruges i kemi til at beskrive det potentiale, et element eller molekyle har til at binde. I lighed med oxidationsnummer og formel ladning af en ion kan valensen af et atom eller molekyle beskrives som hvor mange hydrogenatomer det kan binde til. Radikaler ligner polyatomiske ioner, kun uden en formel ladning. Det er grupper af atomer, der let kan reagere med andre elementer og forbindelser.
Brug octetreglen

Bestem elektronerne i de ydre skaller af elementerne i radikalen. Dette kan bestemmes ved at tælle, hvor mange kolonner på det periodiske bord elementet er fra en ædelgas. For eksempel har cyanidradikalet (CN) fire ydre elektroner til kulstof og fem ydre elektroner til nitrogen.


Kombiner atomerne med kovalente bindinger, så de deler så mange elektroner som muligt uden at overskride otte elektroner. For cyanid kan både kulstof og nitrogen dele tre elektroner hver. Når nitrogen tilføjer disse tre elektroner til de eksisterende fem, har det otte elektroner, kendt som en oktet. Carbon ender med syv elektroner.


Bestem, hvor mange elektroner der skal føjes til molekylet for at fremstille en octet til alle elementerne. Dette tal er den radikale valence. I eksemplet ville det være nødvendigt med en elektron for at give carbon en oktet. Derfor har cyanidradikalet en valens på en.

Brug eksisterende kemisk formel


Find en kendt brint-holdig formel med radikalet deri. For eksempel for at bestemme sulfatradikalens valens skal du overveje hydrogensulfat: H2SO4.


Tæl, hvor mange hydrogenatomer der er i formlen. Dette er radikalenes valens. For eksempel har H _{2SO 4 to hydrogenatomer, så valfatten af sulfat er to. Da sulfat kan binde til to positive hydrogenatom, er dets valens den modsatte ladning og udtrykkes ofte som ^2-.}


Hvis der ikke er nogen hydrogenholdig forbindelse, skal du bruge en forbindelse med en kendt valens. F.eks. Har aluminiumsulfat formlen Al <2> SO4) <3>. Aluminium har en valens på ^{3+. Fordi der er to aluminiumatomer i formlen, er den totale valens 6+. Fordi der er tre sulfationer i formlen, giver 6 divideret med 3 et valensnummer på 2 for sulfat. Aluminium fremstiller ioner med en positiv ladning, hvorfor sulfation har en negativ ladning, og det får sulfatradikalet til at have en 2- valens.}




Tips


1. Generelt er valensiteten af en radikal den samme som ladningen på den polyatomiske ion med den samme formel.