Hvad er de forskellige slags atomermodeller?

Et atom er den mindste del af elementerne, der udgør alt på Jorden. Energikartikler udgør et atom, og kun atomreaktioner kan splitte et atom yderligere. En lang række forskellige modeller er blevet brugt i løbet af de sidste årtier til at spekulere i, hvordan et atom fungerer, og hvilke partikler det indeholder.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Mens der var et par primitive modeller for atomer. Det er mest sandsynligt, at du støder på Bohr- og Electron Cloud-modellerne i klasseværelset.
Billard Ball Model |

I begyndelsen af 1800-tallet foreslog John Dalton at atomer var som små, hårde billardkugler. Hans syn på helt solide atomer virker som en meget grundlæggende idé nu, men i 1803 var det banebrydende. Eksperterne ved Colorado State University siger, at denne teori var et vigtigt bidrag til kemi. Han foreslog også, at alle atomer i et element var identiske, og at hvert element havde en anden type atom.
Plum Pudding Model

J.J. Thompsons Plum Pudding Model introducerede ideen om positive og negative afgifter, der findes i atomer. Ifølge Visionlearning brugte han katodestrålerør og positivt ladede plader for at demonstrere eksistensen af negative partikler med navn elektroner. Han antagede, at et atom lignede en blommepudding eller en kugle fyldt med positivt ladningsvæske og prikket med negative elektroner.
Solar System Model

Planet- eller solsystemmodellen blev udviklet af Niels Bohr, eksperterne ved University of Tennessee siger. På trods af dets unøjagtigheder og er blevet udviklet i 1915, er det den mest almindelige model, som børn lærer i dag. Bohr-modellen viser en gruppe neutroner og protoner, der er samlet i midten for at repræsentere kernen. Krydsningsringe, prikket med elektron, omgiver kernen.
Electron Cloud Model

Elektronskymodellen er den mest opdaterede atommodel, der er tilgængelig, og den blev udviklet i 1920'erne. Colorado State University-webstedet oplyser, at Erwin Schrodinger og Werner Heisenburg ændrede de specifikke ringe i Bohr-modellen til skyer, der omgiver kernen. Hver sky indeholder et vist antal elektroner, men denne model afspejler bedst, hvor vanskeligt det er at finde ud af, hvor hver elektron kan være i forhold til kernen.