Hvad opløser olie?

Organiske kemikalier som benzen og carbontetrachlorid er giftige og bør kun håndteres af en uddannet professionel.


Polaritet

Nogle molekyler udviser en elektrostatisk egenskab kaldet polaritet. Den ene ende af deres molekyler har en positiv ladning, og den anden ende har en negativ ladning. Generelt opløses polære stoffer i polære opløsningsmidler, såsom vand. Olier har dog ikke polaritet, så de opløses i ikke-polære opløsningsmidler.
Benzin

Benzin indeholder mange forskellige ikke-polære stoffer, såsom hexan, heptan og oktan. Benzin opløser effektivt olier og endda fedt. Hexan, isoleret fra andre benzinkomponenter, fungerer som et opløsningsmiddel til vegetabilske olier, såsom jordnøddeolie og sojabønneolie.
Carbon Tetrachloride

Carbontetrachloridmolekylet består af fire kloratom, der er forenet med et enkelt carbonatom . Chlor danner ofte polære forbindelser. I carbontetrachlorid er carbonatomet imidlertid i centrum af molekylet, mens kloratomerne positionerer sig på en sådan måde, at ingen side af carbontetrachloridmolekylet er mere elektronegativt end nogen af dets andre sider. Som et resultat fungerer kultetetrachlorid som et ikke-polært molekyle og opløser olier.
To ikke-polære stoffer

Nogle organiske opløsningsmidler, såsom acetone og diethylether, indeholder elektronegativt ilt som en del af deres molekylære sammensætning. Imidlertid er det enkelte iltatom af acetone bundet til det centrale kulstof i en tre-carbon-kæde, og det enkelte iltatom i diethylether optager midten af en kæde med to carbonatomer på hver side. På grund af iltens centrale position er hverken acetone eller diethylether et polært stof, og begge opløser olier effektivt. Aceton fungerer som en ingrediens i kommercielle præparater designet til at fjerne overskydende olie fra olieagtig hud.
Benzen

Benzen, en bestanddel af petroleum, har den kemiske formel C6H6. Dets seks carbonatomer danner en ring. Da carbon-hydrogenbindinger ikke har nogen polaritet, er benzen en ikke-polær forbindelse, der effektivt opløser olier. Det fungerer som et opløsningsmiddel til ekstraktion af olie fra skifer. Andre organiske opløsningsmidler, såsom diethylether og acetone, tjener det samme formål.
Superkritisk vand

Under normale forhold opløser vand ikke olie. Vandets egenskaber ændres imidlertid, når de udsættes for høje temperaturer og tryk. Når vand når en temperatur på 374 grader C og et tryk på 218 atmosfærer, bliver det superkritisk vand, ifølge Yokohama University. Under disse ekstreme forhold opløses olie i vand. Superkritisk vand fungerer som et opløsningsmiddel til raffinering af tunge olier.