Sådan finder du hvor mange mol der er i en forbindelse

Kemikere definerer en mol af en forbindelse som Avogadros antal molekyler af den forbindelse. Du kan bruge denne information til at beregne antallet af mol i en prøve af en forbindelse med en kendt vægt eller masse. Omvendt, hvis du kender antallet af mol af den forbindelse, du har, kan du beregne vægten eller massen af prøven. Disse beregninger gælder, om forbindelsen er et fast stof, væske eller gas, men for at udføre en af dem, skal du kende forbindelsens molekylmasse. Så længe du kender den kemiske formel for forbindelsen, kan du slå dens molekylmasse op.

TL; DR (for lang; læste ikke)

At finde antallet af mol af en forbindelse, du har på hånden, slå molekylvægten af forbindelsen op, og del dette nummer i den vægt, du har på hånden. Hvis du kender antallet af mol, kan du finde vægten ved at multiplicere antallet af mol med molekylvægten.
Om masse og vægt

I kemi ser du ofte ordene masse og vægt brugt om hverandre. . Selvom vægt er et mål på tyngdekraften på en genstand, mens massen er den mængde stof, den indeholder, er de to mængder i det væsentlige ækvivalente, så længe alle målinger udføres i Jordens tyngdefelt. Hvis du dog udfører eksperimenter i rummet, bliver sondringen vigtig. I det metriske system er enhederne for masse og vægt de samme: gram og kilogram.
Bestemmelse af molekylvægt

Hver forbindelse er en samling af atomer, og hvert atom har en karakteristisk vægt. Det vises under atomsymbolet i den periodiske tabel. For eksempel er den atomære vægt af brint 1,008 (normalt afrundet til 1), og iltindholdet er 15,999 (normalt afrundet til 16). Et vandmolekyle (H _{2O) indeholder to hydrogener og et ilt, så molekylvægten af vand er 18. Masseenhederne er atommasseenheder, som når man overvejer makroskopiske mængder, svarer til gram /mol.}

Eksempel: Hvad er molekylvægten af natron (natriumbicarbonat)?

Den kemiske formel for natriumbicarbonat er NaHCO _{3. Et molekyle indeholder 1 natriumatom (atomvægt 23), 1 hydrogenatom (atomvægt 1), 1 carbonatom (atomvægt 12) og 3 oxygenatomer (atomvægt 16). Ved at tilføje disse får du molekylvægten af natriumbicarbonat, som er 23 + 1 + 12 + (3 • 16) \u003d 84 gram /mol.
Bestemmelse af antal mol af en forbindelse med kendt masse}

Når du først har fundet molekylvægten, kender du vægten af en mol af en forbindelse. For at finde antallet af mol i en prøve skal du blot veje det og dele vægten med molekylvægten. Kvotienten er lig antallet af mol.

Eksempel: Hvor mange mol er der i 300 gram natriumbicarbonat?

Molekylvægten af natriumbicarbonat er 84 gram /mol. Opdel dette tal i vægten på hånden for at finde antallet af mol: 300 gram ÷ 84 gram /mol \u003d 3,57 mol.
Bestemmelse af vægt for et kendt antal mol i en forbindelse -

Hvis du ved hvordan mange mol, du har af en forbindelse, kan du finde ud af, hvor meget forbindelsen vejer. Alt hvad du skal gøre er at multiplicere molekylvægten med det antal mol, du har til rådighed.

Eksempel: Hvor meget vejer 7 mol natriumhydrogencarbonat?

Vægt på en mol er 84 gram, så vægten på 7 gram er 588 gram eller 0,588 kg.