Kaliumnitratreaktionsforsøg

Kaliumnitrat er et krystallinsk salt med den molekylære formel KNO3 og et alkalimetalnitrat - det er et ionisk salt af kaliumioner K + og nitrationer NO3−. Laboratorier bruger ofte kaliumnitrat som et reagens i laboratorieeksperimenter, fordi det reagerer med mange forskellige forbindelser. F.eks. Reagerer den let med sukker, syrer og svovl.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Du kan udføre kaliumnitratreaktionseksperimenter med mange forbindelser, herunder syrer, sukker og svovl. Nogle kaliumnitratforsøg involverer håndtering af koncentrerede syrer og giftige dampe, så de bør overvåges i et laboratorium med alle nødvendige sikkerhedsforholdsregler.
Kaliumnitrat og sukker

Et nitrat er et stærkt oxidationsmiddel, fordi det er et kilde til ilt. Et godt eksempel på dette er at tilføje kaliumnitrat til bordsukker. Bland en lille mængde kalium med sukkeret og anbring det på en ikke-brændbar overflade. Når du antænder nitratet, forbrændes sukkeret hurtigt. Dette er en del af reaktionen, der finder sted i 4. juli mousserende, en kombination af kaliumnitrat, sukker og metalfilings. Reaktionen af sukker og nitrat skaber varme, der oxiderer metalfilingene og giver lys ud. Dette er også den vigtigste reaktion i sukkerraketbrændstof. Nitrat- og sukkerfaststoffer reagerer og skaber kuldioxid og vandgasser, hvilket giver den krævede kraft til at starte raket. Udfør dette eksperiment i et laboratorium med overvågning og alle nødvendige sikkerhedsforholdsregler for at sikre et farefri eksperiment.
Kaliumnitrat og svovlsyre

Kaliumnitrat reagerer med saltsyre for at fremstille salpetersyre. Tilsæt koncentreret svovlsyre til tørt kaliumnitrat, smelt derefter blandingen over varme for at destillere salpetersyren. Fordi tilberedning af salpetersyre involverer håndtering af koncentrerede syrer og giftige dampe, anbefales dette eksperiment ikke til amatørkemikere og bedst observeres i et laboratorium med alle nødvendige sikkerhedsforholdsregler. Kaliumnitrat, svovl og kul