Ligheder og forskelle mellem Ionic & Covalent

Alt omkring dig holdes sammen af kemiske bindinger. Fra de molekyler, der udgør din krop og det salt, du lægger på din mad til den stol, du sidder på, holder kovalente og ioniske bindinger stof sammen i de former, vi interagerer med på en daglig basis. At lære om ioniske og kovalente bindinger er en vigtig del af ethvert introduktionskemikursus, og at finde ud af forskellene mellem bindinger giver dig et indblik i, hvorfor forskellige materialer opfører sig og reagerer på forskellige måder. Emnet er enkelt, men det åbner døren til en meget dybere forståelse af verden omkring dig.
Ioniske obligationer og kovalente obligationer defineret

De grundlæggende definitioner af ionisk og kovalent binding hjælper dig med at forstå, hvorfor de ' er så anderledes. En ionisk binding er en dannet mellem to ioner med modstående ladninger. En ion er et atom, der har mistet eller fået et elektron, så det ikke længere er elektrisk neutralt. Tabet af et elektron betyder, at ion har flere protoner end elektroner og har en nettopositiv ladning. At få en elektron betyder, at der er flere elektroner end protoner. Denne ion har en negativ ladning.

Kovalente bindinger fungerer forskelligt. Valens af et element fortæller dig, hvor mange "mellemrum" der er i den ydre skal af elektroner til binding med andre elementer. Ved kovalent binding dannes molekyler af de bestanddele atomer, der deler elektroner, så de begge har fuld valens (ydre) skaller, men nogle elektroner optager de ydre skaller af begge elementer på samme tid.
ligheder mellem ioniske og kovalente bindinger

Forskellene mellem bindinger er helt klart vigtige, fordi ioniske og kovalente forbindelser fungerer så forskelligt, men der er et overraskende antal ligheder. Den mest åbenlyse lighed er, at resultatet er det samme: Både ionisk og kovalent binding fører til dannelse af stabile molekyler.

Reaktionerne, der skaber ioniske og kovalente bindinger, er eksoterme, fordi elementer bindes sammen for at sænke deres potentielle energi . Af natur frigiver denne proces energi i form af varme.

Selvom specifikationerne er forskellige, er valenselektroner involveret i begge bindingsprocesser. Ved ionbinding opnås eller tabes valenselektroner til dannelse af en ladet ion, og ved kovalent binding deles valenselektroner direkte.

De resulterende molekyler, der er skabt gennem både ionisk og kovalent binding, er elektrisk neutrale. Ved kovalent binding er dette fordi to elektrisk neutrale komponenter mødes, men i ionisk binding er det fordi de to ladninger samles og annullerer hinanden.

Både ioniske og kovalente bindinger dannes i faste mængder. For ioniske bindinger forbindes faste mængder ioner for at danne en elektrisk neutral helhed med mængderne afhængigt af overskydende ladninger på de involverede specifikke ioner. Ved kovalent binding binder de sig efter antallet af elektroner, de har brug for at dele for at udfylde deres valensskaller.
Forskelle mellem ioniske og kovalente obligationer

Forskellene mellem bindinger er lettere at få øje på, men de er lige så vigtigt, hvis du prøver at forstå kemisk binding. Den mest åbenlyse forskel er den måde, hvorpå obligationerne dannes. Der er dog adskillige andre forskelle, der er lige så vigtige.

De individuelle komponenter i et kovalent bundet molekyle er elektrisk neutrale, hvorimod de i ionisk binding begge er opladede. Dette har vigtige konsekvenser, når de opløses i et opløsningsmiddel. En ionisk forbindelse som natriumchlorid (bordsalt) leder elektricitet, når den opløses, fordi komponenterne lades, men individuelle molekyler dannet ved kovalent binding fører ikke elektricitet, medmindre de ioniseres gennem en anden reaktion.

En anden konsekvens af de forskellige limningstilstilarter er den lethed, hvormed de resulterende materialer bryder sammen og smelter. Kovalent binding holder atomer sammen i molekyler, men molekylerne i sig selv er kun svagt bundet til hinanden. Som et resultat danner kovalent bundne molekyler strukturer, der er lettere at smelte. For eksempel er vand kovalent bundet, og is smelter ved en lav temperatur. Imidlertid har et ionisk materiale som salt et lavere smeltepunkt, fordi hele strukturen er sammensat af stærke ioniske bindinger.

Der er mange andre forskelle mellem bindinger. Molekylerne, der udgør levende ting, er for eksempel kovalent bundet, og kovalente bindinger er mere almindelige i naturen end ioniske bindinger generelt. På grund af forskellen i bindingsformer kan der dannes kovalente bindinger mellem atomer af det samme element (såsom brintgas, der har formlen H _{2), men ioniske bindinger kan ikke.}