Sådan beregnes bindingsordre

Obligationsordre refererer til antallet af kemiske bindinger mellem to atomer og relaterer til stabiliteten af bindingen. Obligationer klassificeres som enkelt, dobbelt eller tredobbelt. For eksempel har diatomisk nitrogen (N <2) en tredobbelt binding mellem de to atomer (NN), mens acetylen (C <2> <2) har en bindingsrekkefølge på tre mellem de to carbonatomer og enkeltbindinger mellem carbonatomer og hydrogenatomer (H − C≡C − H).

Bondelængde er omvendt proportional med bindingsordenen. Dette giver intuitiv mening; en tredobbelt binding er stærkere end en dobbeltbinding, så atomerne i et sådant arrangement er tættere sammen end to atomer forbundet med en dobbeltbinding, som igen er adskilt med en mindre afstand end atomerne i en enkeltbinding.
Bond Ordre på hele molekyler

Båndrekkefølge i analytisk kemi henviser normalt til bindingsordenen for hele molekylet, ikke kun til individuelle bindinger.

En simpel formel bruges til at beregne denne mængde: Tilføj sammen det samlede antal bindinger, der tæller 1 for en enkeltbinding, 2 for en dobbeltbinding og 3 for en tredobbelt binding, og divideres med det samlede antal bindingsgrupper mellem atomer _. Ofte giver dette et helt antal, men ikke altid. Bindelsesrækkefølge kan betragtes som et groft mål på den gennemsnitlige styrke af molekylets bindinger.
Eksempler på beregninger af bindingsordrer

Molekylært brint (H _{2) har strukturen H − H. Der er en enkeltbinding og i alt en bindingsgruppe, så bindingsordren er simpelthen 1.}

Acetylen (C _{2H 2) har som bemærket den molekylære struktur H − C ≡C-H. Det samlede antal obligationer er 1 + 3 + 1 \u003d 5, og det samlede antal bindingsgrupper er 3 (to enkeltbindinger og en tredobbelt binding). Bindingsrækkefølgen for acetylen er derfor 5 ÷ 3 eller 1,67.}

En nitration (NO _{3 ^{-) har en dobbelt nitrogen-oxygenbinding og to enkelt nitrogen-oxygenbindinger til en i alt 4 obligationer fordelt på tre obligationsgrupper. Nitratets bindingsrekkefølge er derfor 4 ÷ 3 eller 1,33.}}