Hvad sker der med størrelsen af ​​atomer nede i gruppe 1?

Når du bevæger dig ned i gruppe 1 (alkalimetallerne) i det periodiske system, øges atomernes størrelse. Dette skyldes, at hvert efterfølgende element i gruppen har et ekstra energiniveau, eller skal, af elektroner. Når antallet af energiniveauer stiger, er elektronerne længere væk fra den positivt ladede kerne og oplever mindre elektrostatisk tiltrækning. Denne svagere tiltrækning mellem kernen og elektronerne resulterer i en større atomradius og derfor et større atom.

Her er en tabel, der viser atomradierne for de første fem alkalimetaller:

| Element | Atomnummer | Atomradius (pm) |

|---|---|---|

| Lithium | 3 | 155 |

| Natrium | 11 | 190 |

| Kalium | 19 | 235 |

| Rubidium | 37 | 248 |

| Cæsium | 55 | 265 |

Som du kan se, stiger atomradius fra lithium til cæsium. Denne tendens er konsistent i hele gruppe 1 og er et resultat af det stigende antal energiniveauer, efterhånden som du bevæger dig ned i gruppen.