Hvad er det samlede antal atomer i 14,5 g natriumacetat?

For at beregne det samlede antal atomer i 14,5 g natriumacetat (CH3COONa), skal vi bestemme molmassen af ​​natriumacetat og bruge Avogadros tal (6,022 x 10^23 atomer/mol) til at omdanne massen til antallet af atomer .

1. Beregn molmassen af ​​natriumacetat:

- Molær masse af Na =22,99 g/mol

- Molær masse af C =12,01 g/mol

- Molær masse af H =1,008 g/mol

- Molær masse af O =16,00 g/mol

Molær masse af CH3COONa =(22,99 g/mol) + (3 x 12,01 g/mol) + (3 x 1,008 g/mol) + (3 x 16,00 g/mol)

=82,03 g/mol

2. Beregn antallet af mol i 14,5 g natriumacetat:

Antal mol =Masse / Molær masse

=14,5 g / 82,03 g/mol

=0,1767 mol

3. Bestem det samlede antal atomer:

Da der er et natriumatom, tre kulstofatomer, tre hydrogenatomer og tre oxygenatomer i hvert molekyle af natriumacetat, kan vi gange antallet af mol med det samlede antal atomer pr. molekyle.

Samlet antal atomer =(Antal mol) x (Totalt antal atomer pr. molekyle)

=0,1767 mol x (1 Na + 3 C + 3 H + 3 O)

=0,1767 mol x (1 + 3 + 3 + 3)

=0,1767 mol x 10

=1,767 x 10^23 atomer

Derfor er det samlede antal atomer i 14,5 g natriumacetat cirka 1,767 x 10^23 atomer.