Hvorfor stiger opløseligheden på grund af temperaturen for faste stoffer?

Opløseligheden af ​​de fleste faste stoffer i væsker stiger med temperaturen. Faste stoffer opløses i væsker, fordi deres molekyler overvinder tiltrækningskræfterne mellem det faste stofs molekyler og kommer ind i væsken. Jo højere temperatur, jo mere energi har molekylerne til at overvinde disse tiltrækkende kræfter, så jo mere fast stof opløses i væsken.

Der er nogle få undtagelser fra denne regel. For eksempel falder opløseligheden af ​​calciumsulfat med stigende temperatur. Det skyldes, at calciumsulfatmolekyler danner stærke bindinger med vandmolekyler, så jo højere temperatur, jo mere dissocierer calciumsulfatmolekylerne og jo mindre i stand til at opløses i vandet.

Tabellen nedenfor viser opløseligheden af ​​nogle få almindelige faste stoffer i vand ved forskellige temperaturer.

| Solid | Opløselighed ved 0°C (g/100g H2O) | Opløselighed ved 100°C (g/100g H2O) |

|---|---|---|

| NaCl | 35,7 | 39,8 |

| CaSO4 | 2,06 | 0,228 |

| NaNO3 | 88 | 187 |