Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor betragtes svovlsyre som en svag, mens svovlsyre er stærk?

Surhedsgraden eller styrken af ​​en syre afhænger af dens evne til at donere hydrogenioner (H+) i vand. Jo lettere en syre donerer H+ ioner, jo stærkere er den.

Svovlsyre (H2SO4) er en stærk syre, fordi den dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver to H+ ioner pr. molekyle:

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Det betyder, at alle H+ ioner fra svovlsyre er tilgængelige for at reagere med andre stoffer, hvilket gør det til en meget stærk syre.

Svovlsyrling (H2SO3) , på den anden side er en svag syre, fordi den kun delvist dissocierer i vand og frigiver en H+ ion pr. molekyle:

H2SO3 → H+ + HSO3-

Det betyder, at kun en lille del af H+-ionerne fra svovlsyre er tilgængelige til at reagere med andre stoffer, hvilket gør det til en svag syre.

Forskellen i surhedsgrad mellem svovlsyre og svovlsyre skyldes tilstedeværelsen af ​​det andet oxygenatom i svovlsyre. Dette ekstra oxygenatom hjælper med at stabilisere den negative ladning på sulfationen (SO42-), hvilket gør det sværere for H+-ionerne at blive frigivet. Som et resultat er svovlsyre en meget stærkere syre end svovlsyrling.

Varme artikler