Hvor mange gram kaliumchlorat ville blive produceret ved at reagere 500 gram med iltgas?

$$2KClO_3 + O_2 \højrepil 2KClO_4$$

Fra den afbalancerede ligning kan vi se, at 2 mol kaliumchlorat (KClO3) reagerer med 1 mol iltgas (O2) og producerer 2 mol kaliumperchlorat (KClO4).

Så vi skal beregne antallet af mol oxygengas, der bruges i reaktionen. Vi får givet, at der bruges 500 g iltgas. Den molære masse af oxygengas er 32 g/mol. Derfor er antallet af anvendte mol oxygengas:

$$500 \text{ g O}_2 \times \frac{1 \text{ mol O}_2}{32 \text{ g O}_2} =15,625 \text{ mol O}_2$$

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning produceres 2 mol kaliumchlorat for hver 1 mol iltgas, der forbruges. Så antallet af producerede mol kaliumchlorat er:

$$15,625 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol KClO}_4}{1 \text{ mol O}_2} =31,25 \text{ mol KClO}_4$$

Til sidst konverterer vi molerne kaliumchlorat til gram ved hjælp af den molære masse af kaliumchlorat, som er 138,55 g/mol:

$$31,25 \text{ mol KClO}_4 \times \frac{138,55 \text{ g KClO}_4}{1 \text{ mol KClO}_4} =4337,31 \text{ g KClO}_4$$

Derfor ville 4337,31 gram kaliumchlorat blive produceret ved at reagere 500 g iltgas med kaliumchlorid.