En 50 ml prøve af en 1,00 m opløsning cuso4 blandes med 2 m koh i kalorimeter temperaturen begge opløsninger var 20,2 C før blanding og 26,3 efter blanding?

I henhold til den givne tilstand:

$$T_1=20,2^0 C$$

$$T_2=26,3 ^0 C$$

$$C_{CuSO_4}=50\ ml$$

$$M_{CuSO_4} =1,00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\ M$$

Varmeændringen $$(\Delta H)$$ af reaktionen er givet som:

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Hvor:

$$C_p=specifik \ varme \ konstant\ af \ vand$$

Den specifikke varmekonstant for vand er $$4.184 J/g^0 C$$

$$m_c=masse\ af\ kalorimeter\ løsning$$

Densiteten af ​​vand er $$1g/ml$$

Derfor massen af ​​opløsningen=volumen$$=50+50=100g$$

Så $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26.3-20.2=6.1 ^0C$$

Ved at erstatte disse værdier i ovenstående udtryk får vi

$$\Delta H=-(4.184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6.1^0 C)$$

$$=-2567,94\ J$$

$$\derfor \Delta H=-2.57\ kJ$$

Derfor er reaktionsentalpien -2,57 kJ