$$PV =nRT$$
hvor P er trykket, V er volumenet, n er antallet af mol gas, R er den ideelle gaskonstant, og T er temperaturen.
I dette tilfælde har vi n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K og T =1000 K. Ved at indsætte disse værdier i den ideelle gaslov får vi:
$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1,0 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(1000 K)}{2,0 L} =41,03 atm$$
Derfor er trykket, som gassen udøver, 41,03 atm.