Hvad er Lewis-strukturen af ​​CH3COH?

For at tegne Lewis-strukturen af ​​CH3COH skal vi først bestemme det samlede antal valenselektroner i molekylet. Kulstof har fire valenselektroner, brint har en valenselektron, og oxygen har seks valenselektroner. Det samlede antal valenselektroner i CH3COH er derfor:

$$\text{Total valenselektroner} =(4 \ gange 1) + (3 \ gange 1) + (1 \ gange 6) =14$$

Dernæst skal vi forbinde atomerne sammen med enkeltbindinger. Vi starter med at forbinde kulstofatomet med de tre brintatomer og oxygenatomet. Dette giver os følgende struktur:

```

H H H

| | |

C - O - H

|

H

```

Vi tilføjer derefter enlige elektronpar til hvert atom, så hvert atom har en hel oktet af elektroner. Dette giver os følgende Lewis-struktur:

```

H H H

| | |

C - O - H

| |

H :

```

I denne Lewis-struktur har carbonatomet fire bindinger (tre enkeltbindinger og en dobbeltbinding) og har en komplet oktet af elektroner. Oxygenatomet har to bindinger (en enkeltbinding og en dobbeltbinding) og har en komplet oktet af elektroner. Hydrogenatomerne har hver en binding og en komplet duet af elektroner.