Beregn mængden af ​​ammoniak produceret fra 50g N i ligning N2+3H2=2NH3?

For at beregne mængden af ​​ammoniak (NH3) produceret fra 50 g nitrogen (N) ved hjælp af den afbalancerede kemiske ligning N2 + 3H2 → 2NH3, skal vi bestemme den begrænsende reaktant. Først skal vi omdanne den givne masse af nitrogen (50g) til mol. Den molære masse af nitrogen (N) er 14g/mol.

Mol nitrogen (N) =masse/mol masse

=50g/14g/mol

=3,57 mol N

Lad os nu analysere støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning:

1 mol N2 reagerer med 3 mol H2 og producerer 2 mol NH3.

For at bestemme den begrænsende reaktant skal vi sammenligne molforholdet mellem N og H2 i ligningen med det tilgængelige molforhold mellem N og H2.

Hvis vi antager, at vi har en overskydende mængde brint (H2), så lad os beregne, hvor mange mol NH3, der kan produceres fra 3,57 mol N.

Fra den balancerede ligning:

2 mol NH3 fremstilles af 1 mol N2.

Så 3,57 mol N vil producere (2/1) * 3,57 mol NH3

=7,14 mol NH3

Nu skal vi konvertere mol NH3 tilbage til gram for at bestemme den producerede mængde. Den molære masse af NH3 er 17g/mol.

Masse af produceret NH3 =Mol af NH3 * Molær masse af NH3

=7,14 mol * 17 g/mol

=121,38 g NH3

Derfor kan 50 g nitrogen (N) producere cirka 121,38 g ammoniak (NH3).