30,4 gram X2O3 gas giver 2 atm tryk ved 273 C i en 8,96 liters beholder. Så hvor mange g.mol er den molære masse X-atom (O:16)?

X-atomets molære masse kan beregnes ved hjælp af den ideelle gaslov:

PV =nRT

hvor P er trykket, V er volumenet, n er antallet af mol, R er gaskonstanten, og T er temperaturen.

Vi kan omarrangere ligningen for at løse for n:

n =PV/RT

Ved at indsætte de givne værdier i ligningen får vi:

n =(2 atm)(8,96 L)/(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)

n =0,118 mol

Antallet af mol X2O3-gas er lig med halvdelen af antallet af mol X-atomer, så molmassen af X-atom er:

Molær masse af X =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)

Molær masse af X =128 g/mol

Derfor er den molære masse af X-atom 128 g/mol.