Der er 2 gram H2 gas i en beholder med fast volumen ved 273 C. 16 Han tilsættes til og temperaturen hæves 819 Så hvilket forhold sluttryk starttryk?

PV =nRT

hvor P er trykket, V er volumenet, n er antallet af mol gas, R er den ideelle gaskonstant, og T er temperaturen.

Hvis lydstyrken er fast, kan vi skrive:

P =nRT/V

Lad os beregne starttrykket ved hjælp af H2-gas:

n(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mol

P1 =n(H2)RT1/V

P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V

P1 =22,4 atm

Lad os nu beregne det endelige tryk ved hjælp af H2 og He-gasser:

n(total) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n(total)RT2/V

P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V

P2 =86 atm

Derfor er forholdet mellem sluttryk og starttryk:

P2/P1 =86 atm/22,4 atm =3,8

Så trykket steg 3,8 gange.