Hvilken formel opløses i vand for at danne en ionisk opløsning?

En forbindelse, der opløses i vand for at danne en ionisk opløsning, er et salt. Salte er sammensat af positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner). Når et salt opløses i vand, omgiver og adskiller vandmolekylerne ionerne, så de kan bevæge sig frit i opløsning. Den resulterende opløsning kaldes en elektrolyt, og den kan lede elektricitet, fordi ionerne er frie til at bevæge sig.

Nogle eksempler på salte, der opløses i vand for at danne ioniske opløsninger, omfatter natriumchlorid (NaCl), kaliumnitrat (KNO3) og kobbersulfat (CuSO4). Når disse salte opløses i vand, bliver natrium-, kalium- og kobberionerne positivt ladede, mens chlorid-, nitrat- og sulfationerne bliver negativt ladede. Ionerne bevæger sig derefter frit i opløsning, så opløsningen kan lede elektricitet.