Hvordan holdes atomer sammen i molekyler?

Atomer holdes sammen i molekyler af kemiske bindinger. Kemiske bindinger er kræfter, der tiltrækker atomer til hinanden og holder dem sammen. Der er tre hovedtyper af kemiske bindinger:kovalente bindinger, ionbindinger og metalliske bindinger.

Kovalente bindinger dannes, når to eller flere atomer deler elektroner. De delte elektroner holdes i et område af rummet mellem atomerne kaldet en molekylær orbital. Den molekylære orbital er et område, hvor sandsynligheden for at finde de delte elektroner er højest. Kovalente bindinger er den stærkeste type kemisk binding.

Ionbindinger dannes, når et atom overfører en eller flere elektroner til et andet atom. Atomet, der mister elektronerne, bliver positivt ladet, og det atom, der får elektronerne, bliver negativt ladet. De modsat ladede ioner tiltrækkes af hinanden af ​​elektrostatiske kræfter. Ionbindinger er svagere end kovalente bindinger, men de er stadig meget stærke.

Metalbindinger dannes, når metalatomers valenselektroner delokaliseres, hvilket betyder, at de ikke er forbundet med noget bestemt atom. De delokaliserede elektroner danner et "hav" af elektroner, der flyder gennem metallet. Metalliske bindinger er den svageste type kemisk binding, men de er stadig stærke nok til at holde metaller sammen.

Den type kemiske binding, der dannes mellem to atomer, afhænger af atomernes elektronegativitet. Elektronegativitet er et mål for, hvor stærkt et atom tiltrækker elektroner. Jo større forskellen er i elektronegativitet mellem to atomer, jo stærkere er den kemiske binding mellem dem.