Hvordan hænger temperatur og hydrogenbindinger sammen?

Forholdet mellem temperatur og hydrogenbindinger kan forstås ved at overveje vandmolekylers adfærd. Vand er et polært molekyle på grund af forskellen i elektronegativitet mellem oxygen- og brintatomer, hvilket resulterer i en let positiv ladning på brintatomerne og en svag negativ ladning på oxygenatomet. Denne polaritet gør det muligt for vandmolekyler at danne brintbindinger med hinanden, hvor det positive brintatom i et molekyle tiltrækkes af det negative oxygenatom i et andet molekyle.

Når temperaturen af ​​vand stiger, stiger vandmolekylernes kinetiske energi også. Denne øgede energi får vandmolekylerne til at bevæge sig hurtigere og oftere kollidere med hinanden. Som et resultat bliver brintbindingerne mellem vandmolekyler svagere og kan lettere brydes. Denne svækkelse og brydning af hydrogenbindinger fører til et fald i den samlede styrke af de intermolekylære kræfter mellem vandmolekyler.

Ved stuetemperatur (25°C) er vandmolekyler i stand til at danne et betydeligt antal hydrogenbindinger, hvilket resulterer i en relativt stærk intermolekylær kraft og en flydende tilstand. Men efterhånden som temperaturen øges, bliver hydrogenbindingerne svagere, hvilket fører til et fald i den intermolekylære kraft og til sidst får det flydende vand til at gå over i en gas (vanddamp) ved dets kogepunkt (100°C).

Sammenfattende svækker og forstyrrer stigende temperatur hydrogenbindinger mellem molekyler, hvilket igen mindsker styrken af ​​de intermolekylære kræfter og kan påvirke et stofs fysiske egenskaber.