Hvorfor er det svært at bruge sæbe i en syreopløsning?

Sæbemolekyler er sammensat af en lang kulbrintekæde med en negativt ladet hovedgruppe. I vandig opløsning danner sæbemolekyler miceller, som er sfæriske aggregater med kulbrintekæderne pegende indad og hovedgrupperne pegende udad. Disse miceller kan fange snavs og oliemolekyler, så de kan skylles væk med vand.

I en sur opløsning er opløsningens pH under 7, hvilket betyder, at der er flere hydrogenioner (H+) i opløsningen end hydroxidioner (OH-). H+ ionerne kan reagere med sæbemolekylerne og neutralisere ladningen på hovedgrupperne. Dette får micellerne til at gå i opløsning og frigive snavs og oliemolekyler tilbage i opløsningen. Som et resultat er sæbe ikke så effektiv til at rense i en sur opløsning, som den er i en neutral eller basisk opløsning.