Hvordan opløses molekyler i vand?

Når molekyler opløses i vand, omgiver og interagerer de polære vandmolekyler med de opløste molekyler. Vandmolekylerne danner et hydreringslag omkring det opløste stof, der orienterer deres dipolmomenter mod det opløste stof. Denne interaktion mellem vandmolekyler og opløste molekyler kaldes hydrogenbinding.

Styrken af ​​hydrogenbindingen mellem vandmolekyler og opløste molekyler bestemmer opløseligheden af ​​det opløste stof i vand. Jo mere polært det opløste molekyle er, jo stærkere vil hydrogenbindingen være, og jo mere opløseligt vil det opløste stof være i vand.

For eksempel er sukker et polært molekyle, fordi det har hydroxyl (-OH) grupper, der kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler. Derfor er sukker meget opløseligt i vand.

I modsætning hertil er olie et upolært molekyle, fordi det ikke har nogen funktionelle grupper, der kan danne brintbindinger med vandmolekyler. Derfor er olie ikke blandbar med vand.

Polariteten af ​​et molekyle kan også påvirkes af dets størrelse og form. Større molekyler har en tendens til at være mere polære end mindre molekyler. Dette skyldes, at større molekyler har mere overfladeareal for vandmolekyler at interagere med. Derudover har molekyler med en mere kompleks form en tendens til at være mere polære end molekyler med en simpel form. Dette skyldes, at molekyler med en mere kompleks form har flere funktionelle grupper, der kan interagere med vandmolekyler.