Hvorfor har sukker en stærkere intermolekylær kraft end ammoniak?

Sukker (saccharose) er en kovalent forbindelse, hvilket betyder, at den består af atomer, der holdes sammen af ​​fælles elektroner. De intermolekylære kræfter i sukker er van der Waals-kræfter. Van der Waals-kræfter er svage tiltrækningskræfter, der opstår mellem alle molekyler. De er forårsaget af udsving i elektronskyen af ​​et molekyle, som skaber midlertidige positive og negative ladninger.

Ammoniak (NH3) er en polær kovalent forbindelse, hvilket betyder, at den har en permanent positiv ende og en permanent negativ ende. De intermolekylære kræfter i ammoniak er hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger er meget stærkere end van der Waals-kræfter. Denne stærkere tiltrækning mellem molekyler er grunden til, at ammoniak har et lavere smeltepunkt og kogepunkt end sukker. Hydrogenbindinger får molekylerne i ammoniak til at blive stærkere tiltrukket af hinanden, hvilket gør det sværere at skille dem ad.

Sammenfattende har sukker svagere van der Waals-kræfter mellem sine molekyler, mens ammoniak har stærkere hydrogenbindinger mellem sine molekyler. Denne forskel i intermolekylære kræfter fører til forskellige fysiske egenskaber, såsom smeltepunkter og kogepunkter.