Hvad er hydroxidkoncentrationen i 2,7 10 -3 M HCl?

For at beregne hydroxidionkoncentrationen ([OH-]) i en opløsning af HCl kan vi bruge autoioniseringskonstanten for vand (Kw) og koncentrationen af ​​hydrogenioner ([H+]) tilvejebragt.

Autoioniseringen af ​​vand er repræsenteret ved ligevægten:

H2O ⇌ H+ + OH-

Ligevægtskonstanten for denne proces er Kw, som er lig med produktet af [H+] og [OH-] ved 25°C.

Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14

I HCl er hydrogenionkoncentrationen [H+] lig med koncentrationen af ​​HCl, da HCl dissocierer fuldstændigt i vand og danner H+ og Cl-ioner. Derfor er [H+] =2,7 × 10^-3 M.

Ved at bruge ligningen Kw =[H+][OH-], kan vi beregne [OH-]:

[OH-] =Kw / [H+]

[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)

[OH-] ≈ 3,7 × 10^-12 M

Derfor er hydroxidionkoncentrationen i 2,7 × 10^-3 M HCl cirka 3,7 × 10^-12 M.