Bestem den empiriske formel for at følge en forbindelse fremstillet af 26,19 nitrogen i massen 7,55 hydrogen og 66,26 chlor med en total molær på 53,50 g?

1. Omregn de givne masser til mol:

Mol nitrogen =26,19 g / 28,01 g/mol =0,935 mol

Mol hydrogen =7,55 g / 1,008 g/mol =7,49 mol

Mol klor =66,26 g / 35,45 g/mol =1,87 mol

2. Divider hvert antal mol med det mindste antal mol for at få det enkleste hele talforhold:

0,935 mol / 0,935 mol =1

7,49 mol / 0,935 mol ≈ 8

1,87 mol / 0,935 mol ≈ 2

3. Det enkleste hele talforhold er ca. 1:8:2.

4. Multiplicer de nedskrevne elementer med en passende faktor for at opnå hele tal. I dette tilfælde kan vi gange alle abonnementer med 2 for at få:

2(1) =2

2(8) =16

2(2) =4

Derfor er den empiriske formel for forbindelsen NH4Cl2.