Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor udsagn beskriver en alternativ teori om syrer og baser?

Ifølge den alternative teori om syrer og baser, foreslået af G. N. Lewis, er en syre et stof, der kan acceptere et par elektroner, mens en base er et stof, der kan donere et par elektroner.

Denne teori er baseret på begrebet elektronpar og kemisk binding, snarere end på det traditionelle koncept for hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-) som defineret af Arrhenius-teorien.

I Lewis-teorien ses en syre-base-reaktion som overførsel af et elektronpar fra basen til syren. Syren, som er elektronmangel, tager imod elektronparret fra basen, som er elektronrig. Dette resulterer i dannelsen af ​​en kovalent binding mellem syren og basen.

Nogle eksempler på syrer og baser ifølge Lewis-teorien omfatter:

- Syrer:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3

- Baser:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, pyridin

Lewis-teorien er særlig nyttig til at forstå adfærden af ​​syrer og baser i ikke-vandige opløsningsmidler, hvor den traditionelle Arrhenius-teori muligvis ikke er anvendelig. Det giver også en mere generel ramme til forståelse af syre-base-reaktioner, da den omfatter en bredere række af reaktioner end Arrhenius-teorien.

På trods af nytten af ​​Lewis-teorien er Arrhenius-teorien stadig meget brugt, især i indledende kemikurser, på grund af dens enkelhed og dens fokus på opførsel af syrer og baser i vandige opløsninger.

Varme artikler