Denne teori er baseret på begrebet elektronpar og kemisk binding, snarere end på det traditionelle koncept for hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-) som defineret af Arrhenius-teorien.
I Lewis-teorien ses en syre-base-reaktion som overførsel af et elektronpar fra basen til syren. Syren, som er elektronmangel, tager imod elektronparret fra basen, som er elektronrig. Dette resulterer i dannelsen af en kovalent binding mellem syren og basen.
Nogle eksempler på syrer og baser ifølge Lewis-teorien omfatter:
- Syrer:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3
- Baser:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, pyridin
Lewis-teorien er særlig nyttig til at forstå adfærden af syrer og baser i ikke-vandige opløsningsmidler, hvor den traditionelle Arrhenius-teori muligvis ikke er anvendelig. Det giver også en mere generel ramme til forståelse af syre-base-reaktioner, da den omfatter en bredere række af reaktioner end Arrhenius-teorien.
På trods af nytten af Lewis-teorien er Arrhenius-teorien stadig meget brugt, især i indledende kemikurser, på grund af dens enkelhed og dens fokus på opførsel af syrer og baser i vandige opløsninger.