Begrænsninger af Arrhenius definitioner syrer og baser?

Mens Arrhenius-teorien gav en grundlæggende forståelse af syrer og baser, har den visse begrænsninger og omfatter ikke alle syre-base-reaktioner observeret i kemiske systemer. Nogle af begrænsningerne ved Arrhenius-definitionerne omfatter:

Anvendelse i vandige opløsninger:

Arrhenius-teorien er strengt anvendelig kun i vandige opløsninger, hvor vand tjener som opløsningsmiddel. Det tager ikke højde for syre-base-reaktioner i ikke-vandige opløsningsmidler, som kan involvere forskellige mekanismer og arter.

Ufuldstændig definition af baser:

Arrhenius-teorien definerer baser som stoffer, der producerer hydroxidioner (OH-), når de opløses i vand. Der er dog talrige basisstoffer, som ikke indeholder hydroxidioner, såsom ammoniak (NH3) og natriumbicarbonat (NaHCO3).

Ufuldstændig dissociation:

Ikke alle syrer og baser dissocierer fuldstændigt i vand for at producere ioner. Nogle forbindelser, såsom svage syrer og svage baser, dissocierer kun delvist, hvilket resulterer i en delvis frigivelse af H+ eller OH-ioner. Arrhenius-definitionerne skelner ikke mellem stærke og svage syrer og baser.

Syre-base-reaktioner uden protonoverførsel:

Arrhenius-teorien fokuserer udelukkende på protonoverførselsreaktioner, der involverer H+ ioner. Der er dog andre typer syre-base reaktioner, der ikke involverer protonoverførsel. For eksempel involverer reaktionen af ​​Lewis-syrer og Lewis-baser deling af elektronpar snarere end protonoverførsel.

Ikke-vandige opløsningsmidler:

Arrhenius-teorien er begrænset til at beskrive syre-base-adfærd i vandige opløsninger. I ikke-vandige opløsningsmidler, såsom flydende ammoniak eller koncentreret svovlsyre, kan forskellige solvatiseringseffekter og reaktionsmekanismer være gældende, hvilket nødvendiggør en bredere definition af syrer og baser uden for rammerne af Arrhenius-teorien.

På grund af disse begrænsninger blev mere omfattende teorier, såsom Bronsted-Lowry-teorien og Lewis-teorien, udviklet for at give en mere generel og inkluderende forståelse af syre-base-reaktioner i forskellige kemiske systemer.