Hvorfor har ioniske forbindelser en samlet neutral elektrisk ladning?

Ioniske forbindelser er karakteriseret ved tilstedeværelsen af ​​ioner, som er atomer eller molekyler, der har mistet eller fået elektroner, hvilket resulterer i en netto elektrisk ladning. Ioner er enten positivt ladede (kationer) eller negativt ladede (anioner). Når ioniske forbindelser dannes, balancerer de positive og negative ladninger af de bestanddele, der består af ioner, hinanden, hvilket resulterer i en samlet neutral elektrisk ladning.

Overvej for eksempel den ioniske forbindelse natriumchlorid (NaCl). Natriumatomer mister en elektron og bliver positivt ladede natriumioner (Na+). Kloratomer får en elektron og bliver negativt ladede chloridioner (Cl-). Når natrium- og kloratomer kombineres for at danne natriumchlorid, er den positive ladning af natriumionerne lig med den negative ladning af chloridionerne, hvilket resulterer i en samlet neutral elektrisk ladning.

Tiltrækningen mellem de positivt og negativt ladede ioner i en ionforbindelse kaldes elektrostatisk kraft eller ionbinding. Denne kraft holder ionerne sammen og opretholder forbindelsens strukturelle integritet.

Det er vigtigt at bemærke, at den neutrale ladning af en ionisk forbindelse er en makroskopisk egenskab, der gælder for forbindelsen som helhed. På det mikroskopiske niveau bevarer de individuelle ioner i forbindelsen deres respektive ladninger. Imidlertid er arrangementet og støkiometrien af ​​ionerne sådan, at den samlede nettoladning er nul.