Hvor meget natriumnitrat produceres når 1,7G sølv og 1,5G iodid reagerede?

AgN03 + NaI → AgI + NaN03

Fra ligningen kan vi se, at 1 mol sølvnitrat reagerer med 1 mol natriumiodid for at producere 1 mol sølviodid og 1 mol natriumnitrat.

Den molære masse af sølvnitrat er 169,87 g/mol, og den molære masse af natriumiodid er 149,89 g/mol.

Derfor er 1,7 g sølv lig med 1,7 g / 169,87 g/mol =0,01 mol sølvnitrat.

Og 1,5 g natriumiodid er lig med 1,5 g / 149,89 g/mol =0,01 mol natriumiodid.

Da molforholdet mellem sølvnitrat og natriumiodid er 1:1, er den begrænsende reaktant i dette tilfælde sølvnitrat.

Derfor er den maksimale mængde natriumnitrat, der kan fremstilles, 0,01 mol natriumnitrat.

Den molære masse af natriumnitrat er 84,99 g/mol, så 0,01 mol natriumnitrat er lig med 0,01 mol * 84,99 g/mol =0,85 g natriumnitrat.

Derfor er mængden af ​​natriumnitrat, der produceres, når 1,7 g sølv og 1,5 g iodid reagerer, 0,85 g.