ΔH> 0 indikerer, at reaktionen absorberer varme fra omgivelserne, hvilket betyder, at den kræver en tilførsel af energi for at fortsætte.
For eksempel:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH =+572 kJ
I denne reaktion er entalpiændringen positiv, hvilket indikerer, at reaktionen er endoterm.
Sidste artikelHvordan kan du se, om en kemisk ligning er endoterm?
Næste artikelHvordan er en endoterm reaktion angivet i ligningsspidsen?