Ved 1 ATM tryk koger vand ved 100 C, hvis prøven blev placeret under 2,5, hvad ville temperaturen være?

ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)

hvor:

P1 =1 atm

P2 =2,5 atm

ΔHvap =40,7 kJ/mol (latent fordampningsvarme af vand)

R =8,314 J/mol*K (gaskonstant)

T1 =373 K (kogepunkt for vand ved 1 atm)

T2 =? (kogepunkt for vand ved 2,5 atm.)

Hvis vi omarrangerer ligningen, får vi:

T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))

Ved at erstatte værdierne får vi:

T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))

T2 ≈ 384,1 K

Derfor er kogepunktet for vand ved 2,5 atm cirka 384,1 K eller 111 C.