1. Lav elektrisk og termisk ledningsevne:Ikke-metaller er dårlige ledere af elektricitet og varme.
2. Høj ioniseringsenergi:Ikke-metaller kræver en betydelig mængde energi for at fjerne elektroner, hvilket gør dem relativt stabile med hensyn til elektronkonfiguration.
3. Høj elektronegativitet:Ikke-metaller har en stærk tendens til at tiltrække elektroner fra andre atomer, hvilket gør dem meget elektronegative.
4. Skør fast tilstand:Ikke-metaller har tendens til at være sprøde i deres faste tilstand, hvilket betyder, at de let knækker ved påføring af kraft.
5. Molekylær binding:Ikke-metaller danner ofte kovalente bindinger med andre ikke-metaller, idet de deler elektroner for at opnå en stabil konfiguration.
6. Forskellige fysiske tilstande:Ikke-metaller kan eksistere i forskellige tilstande af stof ved stuetemperatur, såsom gasser (f.eks. oxygen, nitrogen), væsker (f.eks. brom) eller faste stoffer (f.eks. kulstof, svovl).
Oxygen er specifikt et meget reaktivt ikke-metal, der danner diatomiske molekyler (O2) i sin elementære tilstand. Det er afgørende for forskellige processer, herunder respiration i organismer og forbrænding af brændstoffer. Ilt er også meget brugt i industrielle processer, såsom stålproduktion og fremstilling af plast, på grund af dets oxiderende egenskaber.