Den generelle kemiske ligning for neutralisering er:
```
Syre + Base → Salt + Vand
```
For eksempel, når saltsyre (HCl) tilsættes til natriumhydroxid (NaOH), sker følgende reaktion:
```
HCl + NaOH → NaCl + H2O
```
I denne reaktion kombineres hydrogenionerne fra HCl med hydroxidionerne fra NaOH for at danne vand, mens natriumionerne (Na+) fra NaOH kombineres med chloridionerne (Cl-) fra HCl og danner natriumchlorid (NaCl).
Neutraliseringsreaktioner er vigtige i mange daglige applikationer, såsom:
* Syre-base titreringer , som bruges til at bestemme koncentrationen af en ukendt syre eller base.
* Produktion af salte , såsom natriumchlorid (bordsalt) og kaliumnitrat (bruges i gødning).
* Behandling af halsbrand , som er forårsaget af overskydende mavesyre. Antacida, som er baser, kan neutralisere mavesyre og give lindring af halsbrand.
Neutraliseringsreaktioner er også vigtige i miljøet. For eksempel hjælper de med at regulere pH-værdien i naturlige vandområder, såsom søer og floder. Hvis pH-værdien i et vandområde bliver for surt, kan det skade vandlevende organismer. Neutraliseringsreaktioner kan hjælpe med at genoprette pH-balancen i vandområder og beskytte akvatiske økosystemer.