Hvordan interagerer elektroner, når de danner en ionbinding?

Når atomer mister eller får elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, danner de ioner. Ioner er atomer, der har en netto positiv eller negativ ladning. Disse ioner holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter for at danne ioniske forbindelser.

For at forstå, hvordan elektroner interagerer, når de danner en ionbinding, lad os overveje eksemplet med natrium (Na) og chlor (Cl) atomer. Natrium har en valenselektron, som er løst bundet til kernen, mens klor har syv valenselektroner. Elektronkonfigurationerne af Na og Cl kan repræsenteres som:

Na:1s²2s²2p⁶3s¹

Cl:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

For at natrium kan opnå en stabil konfiguration (som neon), skal det miste en valenselektron. Klor skal på den anden side få en elektron for at fuldføre sin valensskal og blive som argon. Når disse atomer kommer tæt på hinanden, overfører natriumatomet sin løst holdte valenselektron til kloratomet.

Tabet af en elektron fra natrium resulterer i dannelsen af ​​en positivt ladet natriumion (Na+), mens forstærkningen af ​​en elektron ved chlor resulterer i dannelsen af ​​en negativt ladet chloridion (Cl-). Disse modsat ladede ioner tiltrækkes stærkt af hinanden og danner en ionbinding.

I en ionbinding er de elektrostatiske kræfter mellem de positivt og negativt ladede ioner relativt stærke, hvilket resulterer i en stabil forbindelse. Styrken af ​​en ionbinding afhænger af ladningerne af de involverede ioner og afstanden mellem dem. Jo større ladninger og jo kortere afstand, jo stærkere ionbinding.