Hvilken binding har ikke et dipolmoment A. N-H B.O-H C.F-H D.H-H E.S-H?

Dipolmoment er et mål for polariteten af ​​en binding. Det er defineret som produktet af ladningen og afstanden mellem ladningerne. I en kovalent binding er elektronerne delt mellem de to atomer. Hvis elektronerne deles ligeligt, er bindingen upolær. Hvis elektronerne deles ulige, er bindingen polær. Et atoms elektronegativitet er et mål for dets evne til at tiltrække elektroner. Jo større elektronegativitetsforskellen mellem to atomer, jo mere polær vil bindingen være.

Af de fem anførte obligationer er H-H den eneste, der er upolær. Dette skyldes, at brint har en meget lav elektronegativitet. De andre fire bindinger er alle polære, hvor det elektronegative atom har en delvis negativ ladning og det elektropositive atom har en delvis positiv ladning.