2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
I denne reaktion mister lithiumatomer en valenselektron hver for at danne Li+ ioner, mens brintatomer får en valenselektron hver for at danne H2-molekyler. Reaktionen er meget eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver en betydelig mængde varme.
Reaktionen mellem lithium og saltsyre er et klassisk eksempel på en enkeltfortrængningsreaktion, hvor et mere reaktivt metal erstatter et mindre reaktivt metal i en forbindelse. Lithium er mere reaktivt end brint, så det er i stand til at fortrænge brint fra saltsyren.
Det er vigtigt at bemærke, at denne reaktion kun bør udføres under kontrollerede forhold, da den kan være potentielt farlig på grund af frigivelsen af brændbar brintgas og saltsyrens ætsende natur.
Sidste artikelHvad er forskellen mellem thiamin og thiamin?
Næste artikelHvilket salt dannes, når lithiumcarbonat reagerer med saltsyre?