Hvad er kogepunktet for kæmpe kovalent?

Et stofs kogepunkt afhænger af styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem dets partikler. Kæmpe kovalente stoffer har stærke kovalente bindinger mellem deres atomer, men disse bindinger er ikke-retningsbestemte. Det betyder, at molekylerne ikke holdes sammen i et regulært gitter, og de intermolekylære kræfter mellem dem er relativt svage. Som et resultat har gigantiske kovalente stoffer en tendens til at have lave smelte- og kogepunkter.

For eksempel er kogepunktet for diamant, et kæmpe kovalent stof, 3550 °C. Dette er meget højere end kogepunktet for vand (100 °C), som er et molekylært stof med stærke hydrogenbindinger, men det er meget lavere end kogepunktet for ioniske forbindelser såsom natriumchlorid (1413 °C), som har stærke ionbindinger.

Følgende er nogle generelle tendenser i kogepunkterne for gigantiske kovalente stoffer:

* Kogepunktet stiger med stigende molekylvægt. Det skyldes, at jo tungere molekylet er, jo mere energi skal der til for at overvinde de intermolekylære kræfter og få det til at koge.

* Kogepunktet falder med stigende forgrening. Dette skyldes, at forgrening reducerer regelmæssigheden af ​​den molekylære struktur og svækker de intermolekylære kræfter.

* Kogepunktet stiger med stigende polaritet. Dette skyldes, at polære molekyler har stærkere intermolekylære kræfter end ikke-polære molekyler.