Ioniseringskonstanten udtrykkes typisk i form af molære koncentrationer og bestemmes af følgende ligevægtsligning:
HA ⇌ H+ + A-
Ka =[H+][A-]/[HA]
Hvor:
- Ka er ioniseringskonstanten eller syredissociationskonstanten
- [H+] er den molære koncentration af hydrogenioner (også kaldet hydroniumioner) i opløsningen
- [A-] er den molære koncentration af syrens konjugatbase
- [HA] er den molære koncentration af den udissocierede syre
Ioniseringskonstanten er en karakteristisk egenskab for hver syre og kan måles eksperimentelt under specificerede forhold, normalt ved en bestemt temperatur. Jo højere Ka-værdi, jo mere fuldstændig dissociation af syren og jo højere koncentration af H+ ioner, hvilket gør opløsningen mere sur. Omvendt indikerer en lavere Ka-værdi en svagere syre med en lavere tendens til at dissociere.
Sidste artikelEr dehydrerede løg forbindelser eller blandinger?
Næste artikelSyredessociationskonstanten for en opløst i vand er lig med?