Hvordan bestemmer man en molekylformel ud fra den empiriske formel?

Bestemmelse af molekylformlen for et stof ud fra dets empiriske formel indebærer at finde det enkleste hele talforhold mellem de elementer, der er til stede i den empiriske formel, for at nå frem til molekylformlen. Her er trinene til at bestemme den molekylære formel ud fra den empiriske formel:

1. Bestem den empiriske formel:Den empiriske formel giver det enkleste forhold mellem grundstoffer til stede i en forbindelse. Hvis du ikke har den empiriske formel, skal du først bestemme den ved at analysere forbindelsens sammensætning.

2. Beregn den empiriske formelmasse:Den empiriske formelmasse er summen af ​​grundstoffernes atommasse i den empiriske formel.

3. Beregn molekylmassen:Molekylmassen af ​​forbindelsen er typisk et multiplum af den empiriske formelmasse. For at bestemme molekylmassen har du brug for eksperimentelle data, såsom stoffets molmasse opnået ved massespektrometri eller andre passende teknikker.

4. Beregn molekylformelmultiplikatoren:Divider molekylmassen med den empiriske formelmasse. Dette giver dig molekylformelmultiplikatoren, som repræsenterer, hvor mange gange den empiriske formel skal ganges for at opnå molekylformlen.

5. Multiplicer de sænkede i den empiriske formel:Multiplicer alle de sænkede i den empiriske formel med den molekylære formel-multiplikator opnået i trin 4.

6. Bekræft molekylformlen:Sørg for, at molekylformlen opnået i trin 5 opfylder alle eksperimentelle data og overholder loven om bevarelse af masse.

Husk, at molekylformlen giver det faktiske forhold mellem de elementer, der er til stede i forbindelsen, i betragtning af det faktiske antal atomer i stedet for det enkleste forhold.