- Empirisk formel:$C_4H_9$
- Molekylvægt:114 gram/mol
Trin 1:Bestem den empiriske formelmasse
Den empiriske formel masse er summen af atommasserne af grundstofferne i den empiriske formel.
$C_4H_9$
4 (12,01 g mol^-1) + 9 (1,01 g mol^-1)
$=(4 × 12,01) (9 × 1,01) g/mol$
=48,04 + 9,09 g/mol
Empirisk formelmasse =57,13 g/mol
Trin 2:Beregn molekylformlen
Den molekylære formel er et multiplum af den empiriske formel.
$$ n=\frac{\text{Molekylmasse}}{\text{Empirisk formelmasse}}$$
$$ =\frac{\text{114 g/mol}}{\text{57,13 g/mol}}=2$$
Så den molekylære formel er to gange den empiriske formel:
$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$
Molekylformel:\(C_8H_{18}\)