Hvordan ændres volumenet af en ideel gas ved konstant temperatur og tryk, når antallet af molekyler stiger?

$$P_1V_1 =P_2V_2 $$

Hvor:

- $$P_1$$ og $$V_1$$ er det indledende tryk og volumen af ​​gassen.

- $$P_2$$ og $$V_2$$ er det endelige tryk og volumen af ​​gassen.

Hvis vi betragter situationen, hvor trykket forbliver konstant, $$P_1 =P_2$$, så kan ligningen omarrangeres for at vise forholdet mellem volumen og antallet af molekyler:

$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$

Hvor:

- $$n_1$$ og $$n_2$$ er det indledende og endelige antal molekyler i gassen.

Denne ligning indikerer, at volumenet af en ideel gas ved konstant tryk og temperatur er direkte proportional med antallet af molekyler.

- I simplere termer, når antallet af molekyler i en ideel gas stiger, vil dens volumen også stige, mens både trykket og temperaturen forbliver konstant.