Hvordan ville ligevægtskoncentrationen af ​​H2O blive påvirket af at tilsætte en katalysator til blandingen?

En katalysator er et stof, der øger hastigheden af ​​en kemisk reaktion uden at blive forbrugt i reaktionen. Katalysatorer virker ved at give en alternativ vej for reaktionen til at finde sted, som har en lavere aktiveringsenergi end den ukatalyserede reaktion. Det betyder, at flere reaktantmolekyler har nok energi til at nå overgangstilstanden og danne produkter, hvilket fører til en hurtigere reaktionshastighed.

Katalysatorer ændrer dog ikke ligevægtspositionen af ​​en reaktion. Ligevægtspositionen bestemmes af de relative koncentrationer af reaktanter og produkter ved ligevægt og påvirkes ikke af tilstedeværelsen af ​​en katalysator. Dette skyldes, at katalysatoren fremskynder både fremadgående og omvendte reaktioner ligeligt, så ligevægtskoncentrationerne af reaktanter og produkter ændres ikke.

Derfor vil tilsætning af en katalysator til en blanding øge hastigheden, hvormed H2O produceres, men det vil ikke påvirke ligevægtskoncentrationen af ​​H2O.