Hvordan finder man ud af, hvis man har 14,5 mol N2, hvor mange H2 er teoretisk nødvendige for at producere 22,5 NH3 ifølge reaktionen plus 3H2 2NH3?

$$N_2 + 3H_2 \højrepil 2NH_3$$

Ud fra reaktionens støkiometri kan vi se, at 1 mol N2 kræver 3 mol H2 for at producere 2 mol NH3.

Derfor, for 14,5 mol N2, har vi brug for:

$$14,5 \text{ mol }N_2 \times \frac{3 \text{ mol }H_2}{1 \text{ mol }N_2} =43,5 \text{ mol }H_2$$

Så teoretisk set er 43,5 mol H2 nødvendige for at producere 22,5 mol NH3 ifølge den givne reaktion.